HBr Là Chất Gì?
Share your love
HBr Là Chất Gì? Điều này sẽ được Trường kinh doanh công nghệ giải đáp trong bài viết sau đây. Mời bạn đọc cùng theo dõi !
Câu Hỏi: HBr Là Chất Gì?
– Axit Bromhidric là một acid vô cơ mạnh, có công thức hoá học là HBr, là thành phần chủ yếu để sản xuất ra muối bromide. Nó được tạo thành từ sự hoà tan của khí hydrobromide trong nước.
– Tính axit: Thể hiện tính axit mạnh hơn axit clohydric nhưng lại yếu hơn axit iothidric, HI>HBr>HCl.
– Tên gọi khác: Acid hydrobromic, acid hiđrôbromide, acid bromic,…
Brom là gì?
- Brom là một nguyên tố hóa học, tồn tại ở dạng lỏng và bốc khói nâu đỏ ở nhiệt độ phòng để hình thành chất khí.
- Nó là nguyên tố thứ 3 thuộc nhóm Halogen có số nguyên tử 35, được phát hiện bởi hai nhà hóa học là Carl Jacob Löwig và Antoine-Jérôme Balard.
- Trong tự nhiên, brom tồn tại chủ yếu ở dạng hợp chất các muối halogen như bromua của kali, natri và magiê vì brom nguyên chất có tính phản ứng rất mạnh. Các muối này có màu nâu đỏ.
- Hàm lượng brom trong tự nhiên khá hiếm trong vỏ Trái Đất, ít hơn nhiều so với clo và flo.
- Vì độ hòa tan của các ion bromua cao nên bromua kim loại có nhiều trong nước biển và nước hồ.
- Brom và hơi của brom đều rất độc, nếu tiếp xúc với da có thể gây bỏng nặng.
Tính chất vật lý của Axit bromhidric
Ở nhiệt độ thường, HBr là chất khí, không màu, “bốc khói” trong không khí ẩm và rất dễ tan trong nước.
Dung dịch HBr trong nước được gọi là dung dịch axitbromhiđric. Axitbromhiđric là một axit mạnh, mạnh hơn axit clohiđric
+ Khối lượng : 80,91g/mol
+ Nhiệt độ nóng chảy: −11∘C
+ Nhiệt độ sôi: 122∘C
+ Hằng số điện li pKa: -9
Tính chất hóa học của Axit Bromhidric
Axit Bromhidric chính là một axit mạnh, chính vì thế mà nó có đầy đủ tính chất của một axit như sau:
- Làm thay đổi chất chỉ thị màu
Axit Bromhidric làm đổi màu quỳ tím thành đỏ
- Tác dụng với phi kim
O2+4HBr→2Br2+2H2O
Cl2+2HBr→Br2+2HCl
- Tác dụng với kim loại tạo thành muối và giải phóng khí hiđro
2Al+6HBr→3H2+2AlBr
Mg+2HBr→H2+MgBr2
Fe+2HBr→H2+FeBr2
- Tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước
NaOH+HBr→H2O+NaBr
Al(OH)3+HBr→H2O+AlBr3
- Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối và nước
MnO2+4HBr→Br2+2H2O+MnBr2
8HBr+Fe3O4→4H2O+FeBr2+2FeBr3
- Tác dụng với muối tạo ra muối mới và axit mới
AgNO3+HBr→AgBr+HNO3
FeS+2HBr→H2S+FeBr2
Phương pháp sản xuất axit Bromhidric
- Quy mô phòng thí nghiệm
Với quy mô nhỏ, HBr được tạo thành từ quá trình phản ứng của khí brom, SO2 và nước theo phương trình sau:
Br2 + SO2 + 2 H2O → H2SO4 + 2 HBr
Ngoài ra, còn có phương pháp pha chế dễ dàng hơn đó chính là sự hoà tan của khí hiđrô bromide trong nước.
- Quy mô công nghiệp
Với quy mô lớn, HBr được sản xuất bằng cách điện phân Bromua Triphotpho. Thực tế chính là cho Br2 phản ứng với lưu huỳnh hoặc photpho trong nước.
PBr3 + 3H2O → H3PO3 + 3HBr
HBr là axit mạnh hay yếu?
HBr có tính axit mạnh trong cùng một nhóm A, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần ta có: tính axit tăng, tính khử tăng
HF < HCL < HBr < HI
→ Dung dịch HF là axit yếu còn các dung dịch HCl, HBr, HI đều là các axit mạnh.
Ứng dụng của Axit bromhidric (HBr)
Axit bromhidric (HBr) là một loại axit mạnh có nhiều ứng dụng trong các lĩnh vực khác nhau.
Trong công nghiệp hoá chất, HBr được sử dụng để sản xuất các muối bromua, như kẽm bromua (ZnBr2), canxi bromua (CaBr2) hay natri bromua (NaBr). Ngoài ra, HBr còn là nguyên liệu để điều chế ra một số hợp chất quan trọng như allyl bromua (C3H5Br), axit bromaxetic (CH2BrCOOH), tetrabromobisphenol (C15H12Br4O2)…
Trong hoá học, HBr được dùng để tổng hợp các hợp chất brom hữu cơ, tham gia vào các phản ứng alkyl hóa, hoặc làm chất xúc tác trong một số quá trình khai thác quặng.
Trong phòng thí nghiệm, HBr được dùng để thực hiện các thí nghiệm hoá học liên quan đến brom, như phản ứng thế, phản ứng cộng, phản ứng khử…
Lưu ý khi tiếp xúc với Axit bromhidric (HBr)
Do là một loại axit mạnh, HBr có thể gây nguy hiểm cho sức khỏe và môi trường nếu không được sử dụng và bảo quản đúng cách. Dưới đây là một số lưu ý khi tiếp xúc với HBr:
- Khi lấy axit, nên làm trong tủ an toàn sinh học có bật quạt thông gió để tránh hít phải khí HBr.
- Khi sử dụng axit, nên đeo găng tay, kính bảo hộ và các đồ bảo hộ khác để tránh bị bỏng da, bỏng thịt hay tổn thương giác mác.
- Nếu bị dính axit, nên rửa ngay với nước sạch và đến cơ sở y tế gần nhất để được xử lý kịp thời.
- Khi vứt bỏ axit, không nên đổ vào bồn rửa hay đường ống vì có thể gây ăn mòn. Nên đổ vào những nơi được chỉ định và tuân theo các quy định về an toàn.
- Khi bảo quản axit, nên để ở nơi khô ráo, thoáng mát và có nhãn rõ ràng. Nhiệt độ lý tưởng cho việc bảo quản là từ 15-25 độ C.
Trên đây là những thông tin giải đáp về câu hỏi HBr Là Chất Gì? Truongkinhdoanhcongnghe hi vọng bài viết này hữu ích với bạn.
Xem thêm:
