![Giải Bài Tập Cho 11g Hỗn Hợp Al Và Fe Vào HNO3 1 cho 11g hon hop al va fe vao hno3 2 min](https://truongkinhdoanhcongnghe.edu.vn/wp-content/uploads/2023/04/cho-11g-hon-hop-al-va-fe-vao-hno3-2-min.jpg)
Giải Bài Tập Cho 11g Hỗn Hợp Al Và Fe Vào HNO3
Trong bài viết dưới đây Trường kinh doanh công nghệ sẽ hướng dẫn bạn Giải Bài Tập Cho 11g Hỗn Hợp Al Và Fe Vào HNO3 cụ thể và chính xác nhất. Mời bạn đọc cùng theo dõi!
![Giải Bài Tập Cho 11g Hỗn Hợp Al Và Fe Vào HNO3 2 Cho 11g Hỗn Hợp Al Và Fe Vào HNO3](https://truongkinhdoanhcongnghe.edu.vn/wp-content/uploads/2023/04/cho-11g-hon-hop-al-va-fe-vao-hno3-1-min.png)
Nội dung bài tập Giải Bài Tập Cho 11g Hỗn Hợp Al Và Fe Vào HNO3
Cho 11g hỗn hợp Al và Fe vào dd HNO3 loãng dư, thì có 6,72 lít(đktc) khí NO bay ra. Khối lượng các kim lại Al và Fe trong hỗn hợp đầu lần lượt là gì?
Đáp án:
- mAl = 5,4 (g)
- mFe = 5,6 (g)
Giải thích các bước giải:
nNO = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol
Gọi số mol Al, Fe là x, y
mhh = mAl + mFe
→ 27x + 56y = 11 (1)
Không có sản phẩm khử nào khác.
Al0 → Al+3 + 3e N+5 + 3e → N+2
x → 3x 0,9 ← 0,3
Fe0 → Fe+3 + 3e
y → 3y
Bảo toàn e: ne nhường = ne nhận
→ 3x + 3y = 0,9 (2)
Từ (1) và (2) → x = 0,2; y = 0,1
- mAl = 0,2 . 27 = 5,4 (g)
- mFe = 11 – 5,4 = 5,6 (g)
![Giải Bài Tập Cho 11g Hỗn Hợp Al Và Fe Vào HNO3 3 Cho 11g Hỗn Hợp Al Và Fe Vào HNO3](https://truongkinhdoanhcongnghe.edu.vn/wp-content/uploads/2023/04/cho-11g-hon-hop-al-va-fe-vao-hno3-2-min.jpg)
Như vậy bài viết trên Truongkinhdoanhcongnghe đã hướng dẫn bạn Giải Bài Tập Cho 11g Hỗn Hợp Al Và Fe Vào HNO3 chi tiết. Mong rằng những thông tin này hữu ích với bạn. Chúc bạn học tập tốt!
Xem thêm: