Giải Bài Tập Cho 11g Hỗn Hợp Al Và Fe Vào HNO3

Trong bài viết dưới đây Trường kinh doanh công nghệ sẽ hướng dẫn bạn Giải Bài Tập Cho 11g Hỗn Hợp Al Và Fe Vào HNO3 cụ thể và chính xác nhất. Mời bạn đọc cùng theo dõi!

Nội dung bài tập Giải Bài Tập Cho 11g Hỗn Hợp Al Và Fe Vào HNO3

Cho 11g hỗn hợp Al và Fe vào dd HNO3 loãng dư, thì có 6,72 lít(đktc) khí NO bay ra. Khối lượng các kim lại Al và Fe trong hỗn hợp đầu lần lượt là gì?

Đáp án:

• mAl = 5,4 (g)
• mFe = 5,6 (g)

Giải thích các bước giải:

 nNO = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol

Gọi số mol Al, Fe là x, y

mhh = mAl + mFe

→ 27x + 56y = 11                 (1)

Không có sản phẩm khử nào khác.

Al0 → Al+3 + 3e                                                N+5 + 3e → N+2

 x          →        3x                                                           0,9 ← 0,3

Fe0 → Fe+3 + 3e

 y          →        3y

Bảo toàn e: ne nhường = ne nhận

→ 3x + 3y = 0,9                       (2)

Từ (1) và (2) → x = 0,2; y = 0,1

• mAl = 0,2 . 27 = 5,4 (g)
• mFe = 11 – 5,4 = 5,6 (g)

Như vậy bài viết trên Truongkinhdoanhcongnghe đã hướng dẫn bạn Giải Bài Tập Cho 11g Hỗn Hợp Al Và Fe Vào HNO3 chi tiết. Mong rằng những thông tin này hữu ích với bạn. Chúc bạn học tập tốt!

Xem thêm:

• Để Chứng Minh Trong Glucozo Có Nhiều Nhóm Hydroxyl Thì Dùng Dung Dịch Nào?
• Dùng CuOH2 Có Thể Nhận Biết Được Chất Nào?
• Glucozo Là Hợp Chất Hữu Cơ Thuộc Loại Nào?
• Glyxin Làm Quỳ Tím Chuyển Màu Gì?
• Kim Loại Điều Chế Bằng Phương Pháp Nhiệt Luyện Là Những Kim Loại Nào?