NH3 Là Chất Điện Li Mạnh Hay Yếu? Thắc mắc này sẽ được Trường kinh doanh công nghệ giải đáp trong bài viết sau đây. Mời bạn đọc cùng theo dõi!
NH3 Là Chất Điện Li Mạnh Hay Yếu?
NH3 là chất điện li yếu và là bazơ yếu
Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một số phân tử hoà tan phân li thành ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch, gồm:
Các axit trung bình và yếu như: H2S, H2CO3, H3PO4, CH3COOH…
Phương trình điện li NH3
NH3 + H2O ⇆ NH4+ + OH−
Amoniac Là Gì ?
Amoniac bắt nguồn từ tiếng Pháp ammoniac và được phiên dịch ra tiếng việt là a-mô-ni-ắc. Đây là một hợp chất vô cơ có công thức phân tử là NH3. Amoniac là một hợp chất vô cơ được cấu tạo từ 3 nguyên tử nitơ và 1 nguyên tử hidro tạo thành liên kết kém bền.
Theo như hình trên, Phân tử NH3 có cấu tạo hình chóp, với nguyên tử nitơ ở đỉnh liên kết cộng hóa trị với 3 nguyên tử hidro ở đáy tam giác. Do nitơ có ba electron độc thân nên có thể tạo 3 liên kết cộng hóa trị trên với hidro (Ba liên kết N – H đều là liên kết cộng hóa trị có phân cực: Ở N có dư điện tích âm, ở các nguyên tử H có dư điện tích dương).
Các Tính Chất Của NH3
Amoniac (NH3) cũng như nhiều hóa chất khác đều mang trong mình tính chất hóa học và cả tính chất vật lý.
Mùi Amoniac là mùi gì?
Amoniac có mùi hăng, khai đặc trưng. Chúng ta có thể nhận biết mùi của Amoniac trong thành phần của nước tiểu động vật bởi trong quá trình chuyển hóa thức ăn cơ thể con người bài tiết ra một lượng Nitơ (có trong đạm) và khi kết hợp với các hợp chất hữu cơ khác dễ dàng sinh ra khí NH3.
Tuy nhiên cần lưu ý, nếu hít phải NH3 với nồng độ lớn có thể dẫn đến tử vong bởi khi NH3 vào niêm mạc mũi và phổi với nồng độ cao, phản ứng với H2O trong cơ thể sinh ra một lượng lớn NH4OH có tính bazơ có khả năng ăn mòn cao và phá hủy nội tạng con người. Do vậy, đây là một hợp chất hóa học nguy hiểm cần cẩn thận khi sử dụng.
Tính chất hóa học Amoniac
– Amoniac có tính khử
– Amoniac kém bền bởi nhiệt, nó có thể bị phân hủy ở nhiệt độ cao theo phản ứng hóa học:
- 2NH3 → N2 + 3H2 N2 + 3H2 → 2NH3
– Amoniac tác dụng với ion kim loại chuyển tiếp tạp ion phức:
- 2NH3 + Ag+ → [Ag(NH3)2]+
– Amoniac Nguyên tử hidro trong amoniac có thể bị thế bởi nguyên tử kim loại kiềm hoặc nhôm:
- 2NH3 + 2Na → 2NaNH2 + H2 (350 °C)
- 2NH3 + 2Al → 2AlN + 3H2 (800-900 °C)
– Amoniac tác dụng với dung dịch muối: Dung dịch amoniac có khả năng tạo kết tủa nhiều hidroxit kim loại khí tác dụng.
– Amoniac do tính bazơ nên dung dịch amoniac làm cho quỳ tím hóa xanh còn dung dịch phenolphlatein từ màu chuyển thành hồng. Do đó để phát hiện amoniac, người ta dùng quỳ tím ẩm để nhận biết.
– Amoniac tan trong nước
– Amoniac tác dụng với axit tạo thành muối amoni
Điều chế Amoniac
- Amoniac trong phòng thí nghiệm:
Người ta sử dụng muối NH4Cl tác dụng với nước vôi trong Ca(OH)2 để sinh ra khí NH3 theo phương trình phản ứng:
2NH4Cl + Ca(OH)2 → NH3 (khí) + CaCl2 + H2 (khí)
- Amoniac trong công nghiệp
Chủ yếu nh3 được sản xuất theo phương thức Haber-Bosch với các phản ứng hai chiều xảy ra liên tiếp sau:
CH4 + H2O < == > CO + 3H2 (xúc tác Ni, nhiệt độ cao)
N2 + 3H2 < == > 2NH3 (ΔH = –92 kJ/mol)
Ngoài ra để điều chế NH3 trong công nghiệp, người ta thường sử dụng các công nghệ sản xuất amoniac phổ biến khác như: Công nghệ Haldor Topsoe, Công nghệ M.W. Kellogg, Công nghệ Krupp Uhde, Công nghệ ICI Công nghệ Brown & Root. Trong đó công nghệ Haldor Topsoe được các nhà máy phân đạm tại Việt Nam áp dụng nhiều nhất để sản xuất NH3.
Do vừa có tính ăn mòn vừa nguy hiểm ở dạng đậm đặc nên yêu câu về việc sản xuất, lưu trữ đều phải tuân thủ theo quy trình nghiêm ngặt. Trong công nghiệp NH3 được bán dưới dạng khí hóa lỏng NH3 và dung dịch amoniac NH4OH, tất cả đều được vận chuyển trong xe bồn hoặc ống trụ.
Ứng dụng của Amoniac lỏng
Phân bón
Trên thực tế có đến khoảng 83% amoniac lỏng được dùng làm phân bón vì trong tất cả các hợp chất Nito đều có nguồn gốc từ NH3, rất cần thiết cho sự phát triển của cây trồng.
Năm 2004, của amoniac được sử dụng như phân bón hoặc như là các muối của nó hoặc là giải pháp. Khi áp dụng cho đất, giúp cung cấp năng suất gia tăng của các loại cây trồng như ngô và lúa mì.
Tiêu thụ nhiều hơn 1% của tất cả các năng lượng nhân tạo, sản xuất amoniac là một thành phần quan trọng của ngân sách năng lượng thế giới.
Dùng làm thuốc tẩy
Amoniac được dùng trong hộ gia đình là dung dịch NH3 trong nước được sử dụng làm chất tẩy rửa cho nhiều bề mặt. Amoniac lỏng tạo ra ánh sáng rực rỡ. Trong đó, amoniac được dùng để làm sạch thủy tinh, đồ sứ và thép không gỉ, hay được sử dụng để làm sạch lò nướng và ngâm đồ để làm sạch bụi bặm…
Trong ngành dệt may
Amoniac lỏng được sử dụng để điều trị nguyên liệu bông, cung cấp cho một tài sản kiềm bóng sử dụng chất kiềm. Đặc biệt, nó được sử dụng để rửa tiền len.
Xử lý môi trường khí thải
Amoniac lỏng được sử dụng trong xử lý môi trường nhằm loại bỏ các chất như Nox, Sox trong các khí thải khí đốt các nguyên liệu hóa thạch như than, đá…
Là chất chống khuẩn trong thực phẩm
Amoniac là một chất khử mạnh, Amoniac khan hiện được sử dụng với mục đích thương mại để giảm hoặc loại bỏ nhiễm khuẩn của thịt bò.
Trong công nghiệp chế biến gỗ
Amoniac lỏng được sử dụng trong chế biến gỗ, làm cho màu sắc đậm hơn bởi khí Amoniac phản ứng với tannin tự nhiên trong gỗ và làm thay đổi màu sắc đẹp hơn.
Trên đây là những thông tin giải đáp về câu hỏi NH3 Là Chất Điện Li Mạnh Hay Yếu? Truongkinhdoanhcongnghe hi vọng bài viết này hữu ích với bạn.
Tốt nghiệp khoa sư phạm tiểu học, nhiều năm trực tiếp giảng dạy bậc tiểu học, cô rất hiểu tâm lý các em HS; lối truyền đạt kiến thức phù hợp với con trẻ. Với quan điểm “Giáo dục là vũ khí mạnh nhất để thay đổi cả thế giới” cô Huệ luôn cố gắng hết mình để truyền tải tri thức tới các em học sinh.
